Recapitulare: Substanțe chimice și Acizi

Substanțele chimice se împart în anorganice (minerale) și organice. Dintre substanțele anorganice, avem:

• Substanțe simple: metale (Fe, Mg, Hg) și nemetale (O₂, H₂)
• Substanțe compuse

Acizii sunt substanțe compuse care conțin în molecula lor atomi de hidrogen și un radical acid. Formula lor generală este HₙA, unde n reprezintă valența radicalului acid, iar A este radicalul acid.

Hidracizii sunt acizi care conțin în molecula lor atomi de hidrogen și atomi de nemetale, fără oxigen.

💡 Dacă vrei să recunoști rapid un hidracid, verifică dacă are doar hidrogen și un nemetal în compoziția sa, fără oxigen!

Denumirea Acizilor

Hidracizii se denumesc folosind structura: ACID + nemetal + HIDRIC

• HCl → acid clorhidric
• HF → acid fluorhidric
• HBr → acid bromhidric
• HI → acid iodhidric
• H₂S → acid sulfhidric
• H₃N → acid azothidric

Oxiacizii sunt acizi care conțin în molecula lor atomi de hidrogen, nemetale și oxigen.

Denumirea oxiacizilor depinde de valența nemetalului:

• Când nemetalul are valență inferioară numărului grupei: ACID + nemetal + OS
  • HNO₂ → acid azotos
  • H₂SO₃ → acid sulfuros
  • H₃PO₃ → acid fosforos

💡 Reține că terminația "-OS" indică o valență inferioară a nemetalului!

Oxiacizii cu valență superioară și Radicalii acizi

Când nemetalul are valență superioară (egală cu numărul grupei), denumirea urmează structura: ACID + nemetal + IC

• HNO₃ → acid azotic
• H₂CO₃ → acid carbonic
• H₂SO₄ → acid sulfuric
• H₃PO₄ → acid fosforic

Pentru clor, avem o serie specială de oxiacizi:

• HClO → acid hipocloros
• HClO₂ → acid cloros
• HClO₃ → acid cloric
• HClO₄ → acid percloric

Radicalii acizi principali și valențele lor:

• NO₂ (azotit) - valență I
• NO₃ (azotat) - valență I
• CO₃ (carbonat)
• SO₃ (sulfit)
• SO₄ (sulfat)
• PO₃ (fosfit)
• PO₄ (fosfat)

💡 Reține că terminația "-IT" la radicali corespunde terminației "-OS" la acizi, iar "-AT" corespunde terminației "-IC"!

Clasificarea Sărurilor

Sărurile acide se formează prin înlocuirea parțială a atomilor de hidrogen din molecula unui acid cu atomi de metal. De exemplu: H₃PO₄ → Al(H₂PO₄)₃ sau Al(HPO₄) - săruri acide

Sărurile neutre rezultă din înlocuirea totală a atomilor de hidrogen din acid cu atomi de metal. De exemplu: H₃PO₄ → AlPO₄ - sare neutră

Denumirea sărurilor provenite din hidracizi urmează structura: nemetal + URA + DE + metal

Pentru sărurile acide se adaugă cuvântul "acid" sau "acidă":

• H₂S → (MgHS)₂ - sare acidă sulfură acidă de magneziu
• H₂S → MgS - sare neutră sulfură de magneziu

💡 Ține minte: când toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți = sare neutră; când doar o parte sunt înlocuiți = sare acidă!

Denumirea Sărurilor din Oxiacizi

Sărurile provenite din oxiacizi când nemetalul are valență inferioară: nemetal + IT + DE + metal (pentru săruri acide se adaugă "acid" sau "acidă")

Exemplu:

• H₃PO₃ → AgH₂PO₃ sau Ag₂HPO₃ - săruri acide fosforit acid de argint
• H₃PO₃ → Ag₃PO₃ - sare neutră fosforit de argint

Când nemetalul are valență superioară: nemetal + AT + DE + metal (pentru săruri acide se adaugă "acid" sau "acidă")

Exemplu:

• H₂SO₄ → sărurile se numesc sulfați

Exemple de compuși:

1. Cu - oxid de cupru
2. NaCl - clorură de sodiu

💡 Ține minte: sărurile din acizi cu terminația "-OS" dau săruri cu terminația "-IT", iar cele din acizi cu terminația "-IC" dau săruri cu terminația "-AT"!