Transformări termodinamice fundamentale
Tabelul transformărilor termodinamice îți oferă o perspectivă clară asupra comportamentului gazelor în diferite condiții. Fiecare transformare are ecuații specifice care arată relațiile între parametrii de stare.
Izoterma menține temperatura constantă T=cst și respectă legea lui Boyle-Mariotte: p·V = constant. În timpul acestei transformări, lucrul mecanic este egal cu VRT·lnV2/V1, iar variația energiei interne ΔU = 0, deoarece temperatura nu se schimbă.
Izobara păstrează presiunea constantă p=cst și urmează legea V/T = constant. Aici, căldura schimbată este Q = vCₚΔT, energia internă variază cu vCᵥΔT, iar lucrul mecanic este egal cu pΔV = vRΔT.
⚠️ Nu confunda izobara cu izoterma! La izobară presiunea rămâne constantă, iar la izotermă temperatura nu se schimbă - acest lucru influențează fundamental toate calculele!
Izocora menține volumul constant V=cst, respectând relația p/T = constant. La această transformare, lucrul mecanic este zero L=0, iar căldura primită se transformă integral în variație de energie internă: Q = ΔU = vCᵥΔT.
Adiabatica nu permite schimb de căldură cu exteriorul Q=0 și urmează ecuații precum pVᵞ = constant, TVᵞ⁻¹ = constant, sau Tp^((1-γ)/γ) = constant, unde γ = Cₚ/Cᵥ este exponentul adiabatic. La adiabatică, lucrul mecanic este egal cu -vCᵥΔT.