Căldura de formare și Legea lui Hess
Căldura de formare reprezintă căldura absorbită sau degajată în sinteza unui mol de substanță. Cu cât entalpia de formare are o valoare mai mică, cu atât substanța este mai stabilă - un aspect important când studiezi stabilitatea compușilor chimici.
Legea lui Hess este un instrument extrem de util care ne permite să determinăm entalpiile de formare pentru substanțe care nu pot fi măsurate experimental. Legea spune că căldura absorbită sau degajată într-o reacție chimică este constantă și depinde doar de starea inițială și finală, indiferent de calea urmată în reacție.
De exemplu, pentru reacțiile:
- C + O₂ → CO₂ (ΔH₁)
- C + ½O₂ → CO (ΔH₂)
- CO + ½O₂ → CO₂ (ΔH₃)
Se respectă relația: ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃
🔍 Pentru a rezolva probleme de termochimie, descompune reacția complexă în reacții mai simple ale căror entalpii le cunoști, apoi folosește Legea lui Hess pentru a calcula entalpia reacției finale.