•

10 feb. 2026

•

9 pagini

Liste des formules chimiques essentielles

Maria

@maria_iustina

Chimia cantitativă reprezintă fundația pentru orice calcul din domeniul chimiei.... Afișează mai mult

1 / 9

# PVvR.T

Ecuatia de stare a gazului ideal:

P = presiunea gazului, în atm (1 atm = 760 mm/Hg = 760 torri = 1,013-105 Pa)
V = volumul gazulu

Ecuația gazului ideal și relații fundamentale

Ecuația de stare a gazului ideal este dată de formula P·V = v·R·T, unde P reprezintă presiunea gazului $1 atm = 760 mm Hg = 1,013·10⁵ Pa$ , V este volumul gazului (în L), v este numărul de moli, R este constanta universală a gazelor $0,082 dm³·atm/K·mol$ , iar T este temperatura în Kelvin.

Relațiile esențiale dintre numărul de moli și masă sunt:

n = m/M (transformă masa în moli)
m = n·M (transformă molii în masă) unde n este numărul de moli, m este masa, iar M este masa moleculară.

Pentru calculele cu volum și moli, folosește:

V = n·V₀ = n·22,4 (L)
n = V/22,4 unde V₀ este volumul molar, adică volumul ocupat de un mol de gaz în condiții normale (22,4 L).

💡 Reține unitățile de măsură corecte! Când lucrezi cu ecuația gazului ideal, asigură-te că folosești unități compatibile: moli sau kmoli pentru cantitate, litri sau m³ pentru volum.

Concentrații și soluții

Soluția este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Pentru calculele cu soluții, vei folosi frecvent două tipuri de concentrații:

1. Concentrația procentuală masică (Cp sau %c) reprezintă cantitatea de substanță dizolvată în 100 grame de soluție:

c% = $mₐ/mₛ$ · 100
mₛ = mₐ + mₛₒₗᵥₑₙₜ unde mₐ este masa de substanță dizolvată, iar mₛ este masa de soluție.

2. Concentrația molară (cₘ, cₘ sau M) reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție:

Cₘ = n/Vₛ
n = mₐ/M unde n este numărul de moli de substanță dizolvată, iar Vₛ este volumul soluției în litri.

Conversii utile între unități:

1 kmol = 1000 moli
1 mol = 1000 mmol
1 kg = 1000 g
1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L
1 L = 1000 cm³

📝 Atenție! În ecuațiile reacțiilor chimice se trec sau se calculează doar cantitățile de substanță dizolvată (mₐ), nu masa totală a soluției!

Noțiuni de tehnologie chimică

În procesele industriale, pe lângă reacția principală, apar și reacții secundare. De asemenea, nu toată cantitatea de materie primă introdusă se transformă. Produsul pentru care se face reacția se numește produs util.

Exemplu practic: Alchilarea benzenului cu propenă:

Se obține un amestec de izopropilbenzen, diizopropilbenzen și benzen nereacționat, în raport molar de 4:2:1
Reacțiile sunt:
1. C₆H₆ + C₃H₆ → C₆H₅(C₃H₇) (izopropilbenzen)
2. C₆H₆ + 2C₃H₆ → C₆H₄(C₃H₇)₂ (diizopropilbenzen)
3. C₆H₆ → C₆H₆ (benzen nereacționat)

Notând cantitățile cu multipli de x:

4x moli benzen consumați în reacția (1)
2x moli benzen consumați în reacția (2)
x moli benzen rămas netransformat
Total benzen introdus: 7x moli
Total propenă introdusă: 8x moli
Raportul molar benzen:propenă = 7:8

🧪 La Bacalaureat, problemele de tehnologie chimică verifică înțelegerea aprofundată a bilanțurilor de materiale și a raporturilor între reactanți și produși!

Puritate și randament

În realitate, materiile prime și produsele nu sunt pure 100%, de aceea trebuie să considerăm puritatea (p):

p = $Cantitatea pură/Cantitatea impură$ · 100
Cantitățile se pot exprima în mase, volume sau moli

Randamentul reprezintă raportul dintre cantitatea de produs obținută practic și cea calculată teoretic:

η = $Cₚ/Cₜ$ · 100 unde Cₚ este cantitatea practică obținută, iar Cₜ este cantitatea teoretică calculată.

Exemplu de calcul cu randament:

Pentru reacția propenei cu H₂O (H₂SO₄) care dă propanol
Dacă s-au obținut 4,8 kg propanol la un randament de 80%, cantitatea teoretică de propanol ar fi:
- Cₜ = (4,8 · 100)/80 = 6 kg propanol

⚠️ În ecuațiile reacțiilor chimice se trec doar cantitățile pure și se calculează mereu cantitățile teoretice! Randamentul se aplică după calculul teoretic pentru a determina cantitatea practică.

Raportul atomic

Când determinăm formula unui compus chimic, raportul atomic între elementele componente este esențial. Dacă raportul între doi atomi este 4:10, acesta se simplifică la 2:5.

Această proporție simplificată devine baza pentru scrierea formulei chimice corecte. Întotdeauna reduceți raporturile la cel mai mic raport întreg posibil.

🔍 Simplifică întotdeauna rapoartele atomice pentru a obține formula empirică corectă! Acest pas este crucial în determinarea structurii moleculare.

Credeam că nu vei întreba niciodată...

Ce este Companionul AI Knowunity?

Companionul nostru AI este creat special pentru nevoile studenților. Bazându-ne pe milioanele de materiale de pe platformă, putem oferi răspunsuri exacte și relevante pentru studenți. Dar nu este vorba doar despre răspunsuri, companionul este mai ales despre ghidarea studenților prin provocările zilnice de învățare, cu planuri de studiu personalizate, chestionare sau conținuturi în chat și personalizare 100% bazată pe abilitățile și evoluțiile studenților.

De unde pot descărca aplicația Knowunity?

Aplicația este disponibilă în Google Play Store și Apple App Store.

Este Knowunity chiar gratuită?

Da! Bucură-te de access la materiale de studiu, conectează-te cu alți elevi, și primește ajutor instant - toate acestea la un click distanță. În plus, câștigă puncte ca să deblochezi mai multe funcționalități!

Cel mai popular conținut la Chimie

Chimie-Alchene clasa a 10 a

Alchene + reacții

Chimie

Alcani

Definitia alcanilor, radicali, izomeria alcanilor, proprietăți fizice si chimie, clorurarea, monoclorurarea, oxidarea, arderea, cracarea si dehidrogenarea alcanilor

Chimie

Alchene

Chimie

Alcani

Teoria despre Alcani

Chimie

COMPUȘI CARBONILICI

compusi carbonilici - materie admitere medicina

Chimie

Alchene

Notite despre alchene, chimie organica

Chimie

Tipuri de reacții chimice

Tipuri de reacții chimice(Reacția de combinare, Reacția de descompunere, Reacția de substituție, Reacția de schimb) + Exemple și Exerciții pe baza lecției

Chimie

Alcani

Teorie Simpla Alcani

Chimie

Legăturile chimice

Legăturile ionice si covalente (definiții și exemple)

Chimie

Cel mai popular conținut

Eseu”Luceafărul” de Mihai Eminescu complet

eseu

Limba și literatura română

Eseu-Moara cu noroc ,Ioan Slavici

eseul complet moara cu noroc

Limba și literatura română

Eseu- Leoaica tanara, iubirea

Eseu pt bac

Limba și literatura română

Formule pentru subiectul 1 Bac Mate M2

formule pt bac M2 pentru subiectul 1

Matematică

Materie geografie

Bac geografie

Geografie

Materie BAC Anatomie + Genetica

Notite pentru examenul de bacaluareat la disciplina biologie: anatomie si genetica

Biologie

Eseu Povestea lui Harap Alb

Tema și viziunea despre lume

Limba și literatura română

BAC Logică

Toată materia pentru bacalaureatul la logică

Logică

Evaluare Nationala lb Romana

Tot ce trebuie sa stii pt examen

Limba și literatura română

Nu găsești ce cauți? Explorează alte MATERII.

Recenzii de la utilizatorii noștri. Ei iubesc să folosească Knowunity — și tu o vei face.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Aplicația este foarte ușor de utilizat și bine concepută. Am găsit tot ce căutam până acum și am reușit să învăț multe din prezentări! Cu siguranță voi folosi aplicația pentru o temă la clasă! Și desigur, ajută mult ca sursă de inspirație.

Ștefan S

utilizator iOS

Această aplicație este super. Sunt atât de multe materiale de studiu și ajutor pentru elevi [...]. Materia mea mai problematică este franceza, de exemplu, și aplicația oferă foarte multe materiale ajutătoare. Mulțumită acestei aplicații, mi-am îmbunătățit franceza. Aș recomanda-o oricui.

Samantha Klich

utilizator Android

Wow, sunt cu adevărat impresionat. Am încercat aplicația pentru că am văzut-o promovată de multe ori și am rămas uimit. Aceasta este AJUTORUL de care ai nevoie pentru școală și, mai presus de toate, oferă atât de multe lucruri, precum exerciții și fișe de informații, care mi-au fost FOARTE de ajutor.

Anna

utilizator iOS

Te ajută să înveți foarte repede și ști foarte bine ce ai dori tu să înveți, vă recomand cu drag să încercați și să învățați mai repede.!

Thomas R

utilizator iOS

Foarte bună aplicația!!!! Mă ajută să înțeleg mult mai bine lecțiile și temele le termin mult mai repede.👍❤️

Paul P

utilizator Android

Te ajută foarte bine la teme acest robot,recomand!

David K

utilizator iOS

Aplicația e grozavă! Tot ce trebuie să fac este să introduc subiectul în bara de căutare și primesc răspunsul foarte rapid. Nu mai trebuie să mă uit la 10 videoclipuri pe YouTube pentru a înțelege ceva, deci îmi economisesc timpul. Super recomandat!

Sudenaz Ocak

utilizator Android

La școală eram chiar slab la matematică, dar datorită aplicației, mă descurc mai bine acum. Sunt atât de recunoscător că ai creat aplicația.

Greenlight Bonnie

utilizator Android

Această aplicație e super interesantă și seamănă ca tiktok-ul doar că tu ai doar teorie și explicații.

Karla S

utilizator Android

Nu mai trebuie să stau cu orele să învăț după caiet când pot să citesc de 2 ori lecțiile care apar aici și iau 10 la test ! Knowunity m-a ajutat să iau nota 9,20 la română ! Voi recomanda ff tare aceasta aplicate , să nu uităm ca are și chat GPT !👍🏻

Denisa B

utilizator iOS

CHESTIONARELE ȘI FLASHCARD-URILE SUNT ATÂT DE UTILE ȘI IUBESC Knowunity AI. E LITERALMENTE CA CHATGPT DOAR CĂ MAI DEȘTEPT!! M-A AJUTAT ȘI CU PROBLEMELE MELE CU MASCARA!! PLUS CU MATERIILE MELE ADEVĂRATE! EVIDENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

utilizator Android

Este foarte bună te ajută la teme te face să înțelegi lecțiile am înțeles o lecție în 20 de minute i singură nu reușeam să o învăț dar cu Knowunity am învățat-o foarte ușor

Alessia V

utilizator iOS

Ștefan S

utilizator iOS

Samantha Klich

utilizator Android

Anna

utilizator iOS

Te ajută să înveți foarte repede și ști foarte bine ce ai dori tu să înveți, vă recomand cu drag să încercați și să învățați mai repede.!

Thomas R

utilizator iOS

Foarte bună aplicația!!!! Mă ajută să înțeleg mult mai bine lecțiile și temele le termin mult mai repede.👍❤️

Paul P

utilizator Android

Te ajută foarte bine la teme acest robot,recomand!

David K

utilizator iOS

Sudenaz Ocak

utilizator Android

La școală eram chiar slab la matematică, dar datorită aplicației, mă descurc mai bine acum. Sunt atât de recunoscător că ai creat aplicația.

Greenlight Bonnie

utilizator Android

Această aplicație e super interesantă și seamănă ca tiktok-ul doar că tu ai doar teorie și explicații.

Karla S

utilizator Android

Denisa B

utilizator iOS

Sarah L

utilizator Android

Este foarte bună te ajută la teme te face să înțelegi lecțiile am înțeles o lecție în 20 de minute i singură nu reușeam să o învăț dar cu Knowunity am învățat-o foarte ușor

Alessia V

utilizator iOS

Chimie

•

378

•

10 feb. 2026

•

9 pagini

Liste des formules chimiques essentielles

Maria

@maria_iustina

Chimia cantitativă reprezintă fundația pentru orice calcul din domeniul chimiei. Acest material acoperă ecuația gazului ideal, relațiile între moli, masă și volum, precum și concentrații și calcule industriale importante. Vei găsi aici exact ce ai nevoie pentru a rezolva probleme... Afișează mai mult

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Ecuația gazului ideal și relații fundamentale

Relațiile esențiale dintre numărul de moli și masă sunt:

n = m/M (transformă masa în moli)
m = n·M (transformă molii în masă) unde n este numărul de moli, m este masa, iar M este masa moleculară.

Pentru calculele cu volum și moli, folosește:

V = n·V₀ = n·22,4 (L)
n = V/22,4 unde V₀ este volumul molar, adică volumul ocupat de un mol de gaz în condiții normale (22,4 L).

💡 Reține unitățile de măsură corecte! Când lucrezi cu ecuația gazului ideal, asigură-te că folosești unități compatibile: moli sau kmoli pentru cantitate, litri sau m³ pentru volum.

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Concentrații și soluții

Soluția este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Pentru calculele cu soluții, vei folosi frecvent două tipuri de concentrații:

1. Concentrația procentuală masică (Cp sau %c) reprezintă cantitatea de substanță dizolvată în 100 grame de soluție:

c% = $mₐ/mₛ$ · 100
mₛ = mₐ + mₛₒₗᵥₑₙₜ unde mₐ este masa de substanță dizolvată, iar mₛ este masa de soluție.

2. Concentrația molară (cₘ, cₘ sau M) reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție:

Cₘ = n/Vₛ
n = mₐ/M unde n este numărul de moli de substanță dizolvată, iar Vₛ este volumul soluției în litri.

Conversii utile între unități:

1 kmol = 1000 moli
1 mol = 1000 mmol
1 kg = 1000 g
1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L
1 L = 1000 cm³

📝 Atenție! În ecuațiile reacțiilor chimice se trec sau se calculează doar cantitățile de substanță dizolvată (mₐ), nu masa totală a soluției!

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Noțiuni de tehnologie chimică

Exemplu practic: Alchilarea benzenului cu propenă:

Se obține un amestec de izopropilbenzen, diizopropilbenzen și benzen nereacționat, în raport molar de 4:2:1
Reacțiile sunt:
1. C₆H₆ + C₃H₆ → C₆H₅(C₃H₇) (izopropilbenzen)
2. C₆H₆ + 2C₃H₆ → C₆H₄(C₃H₇)₂ (diizopropilbenzen)
3. C₆H₆ → C₆H₆ (benzen nereacționat)

Notând cantitățile cu multipli de x:

4x moli benzen consumați în reacția (1)
2x moli benzen consumați în reacția (2)
x moli benzen rămas netransformat
Total benzen introdus: 7x moli
Total propenă introdusă: 8x moli
Raportul molar benzen:propenă = 7:8

🧪 La Bacalaureat, problemele de tehnologie chimică verifică înțelegerea aprofundată a bilanțurilor de materiale și a raporturilor între reactanți și produși!

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Puritate și randament

În realitate, materiile prime și produsele nu sunt pure 100%, de aceea trebuie să considerăm puritatea (p):

p = $Cantitatea pură/Cantitatea impură$ · 100
Cantitățile se pot exprima în mase, volume sau moli

Randamentul reprezintă raportul dintre cantitatea de produs obținută practic și cea calculată teoretic:

η = $Cₚ/Cₜ$ · 100 unde Cₚ este cantitatea practică obținută, iar Cₜ este cantitatea teoretică calculată.

Exemplu de calcul cu randament:

Pentru reacția propenei cu H₂O (H₂SO₄) care dă propanol
Dacă s-au obținut 4,8 kg propanol la un randament de 80%, cantitatea teoretică de propanol ar fi:
- Cₜ = (4,8 · 100)/80 = 6 kg propanol

⚠️ În ecuațiile reacțiilor chimice se trec doar cantitățile pure și se calculează mereu cantitățile teoretice! Randamentul se aplică după calculul teoretic pentru a determina cantitatea practică.

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Raportul atomic

Când determinăm formula unui compus chimic, raportul atomic între elementele componente este esențial. Dacă raportul între doi atomi este 4:10, acesta se simplifică la 2:5.

Această proporție simplificată devine baza pentru scrierea formulei chimice corecte. Întotdeauna reduceți raporturile la cel mai mic raport întreg posibil.

🔍 Simplifică întotdeauna rapoartele atomice pentru a obține formula empirică corectă! Acest pas este crucial în determinarea structurii moleculare.

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Înscrie-te pentru a vedea CONȚINUTULE gratuit!

Acces la toate documentele

Îmbunătățește notele tale!

Alătură-te milioanelor de elevi

Prin înregistrare, accepți Termenii de serviciu și Politica de confidențialitate

Credeam că nu vei întreba niciodată...

Ce este Companionul AI Knowunity?

De unde pot descărca aplicația Knowunity?

Aplicația este disponibilă în Google Play Store și Apple App Store.

Este Knowunity chiar gratuită?

Instrumente inteligente NOU

Transformă această notiță în: ✓ 50+ întrebări de exersare ✓ Flashcard-uri interactive ✓ Examen de practică complet ✓ Planuri de eseu

Examen de practică

Quiz

Flashcard-uri

Eseu

Cel mai popular conținut la Chimie

Chimie-Alchene clasa a 10 a

Alchene + reacții

Chimie

Alcani

Definitia alcanilor, radicali, izomeria alcanilor, proprietăți fizice si chimie, clorurarea, monoclorurarea, oxidarea, arderea, cracarea si dehidrogenarea alcanilor

Chimie

Alchene

Chimie

Alcani

Teoria despre Alcani

Chimie

COMPUȘI CARBONILICI

compusi carbonilici - materie admitere medicina

Chimie

Alchene

Notite despre alchene, chimie organica

Chimie

Tipuri de reacții chimice

Tipuri de reacții chimice(Reacția de combinare, Reacția de descompunere, Reacția de substituție, Reacția de schimb) + Exemple și Exerciții pe baza lecției

Chimie

Alcani

Teorie Simpla Alcani

Chimie

Legăturile chimice

Legăturile ionice si covalente (definiții și exemple)

Chimie

Cel mai popular conținut

Eseu”Luceafărul” de Mihai Eminescu complet

eseu

Limba și literatura română

Eseu-Moara cu noroc ,Ioan Slavici

eseul complet moara cu noroc

Limba și literatura română

Eseu- Leoaica tanara, iubirea

Eseu pt bac

Limba și literatura română

Formule pentru subiectul 1 Bac Mate M2

formule pt bac M2 pentru subiectul 1

Matematică

Materie geografie

Bac geografie

Geografie

Materie BAC Anatomie + Genetica

Notite pentru examenul de bacaluareat la disciplina biologie: anatomie si genetica

Biologie

Eseu Povestea lui Harap Alb

Tema și viziunea despre lume

Limba și literatura română

BAC Logică

Toată materia pentru bacalaureatul la logică

Logică

Evaluare Nationala lb Romana

Tot ce trebuie sa stii pt examen

Limba și literatura română

Nu găsești ce cauți? Explorează alte MATERII.

Recenzii de la utilizatorii noștri. Ei iubesc să folosească Knowunity — și tu o vei face.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Ștefan S

utilizator iOS

Samantha Klich

utilizator Android

Anna

utilizator iOS

Te ajută să înveți foarte repede și ști foarte bine ce ai dori tu să înveți, vă recomand cu drag să încercați și să învățați mai repede.!

Thomas R

utilizator iOS

Foarte bună aplicația!!!! Mă ajută să înțeleg mult mai bine lecțiile și temele le termin mult mai repede.👍❤️

Paul P

utilizator Android

Te ajută foarte bine la teme acest robot,recomand!

David K

utilizator iOS

Sudenaz Ocak

utilizator Android

La școală eram chiar slab la matematică, dar datorită aplicației, mă descurc mai bine acum. Sunt atât de recunoscător că ai creat aplicația.

Greenlight Bonnie

utilizator Android

Această aplicație e super interesantă și seamănă ca tiktok-ul doar că tu ai doar teorie și explicații.

Karla S

utilizator Android

Denisa B

utilizator iOS

Sarah L

utilizator Android

Este foarte bună te ajută la teme te face să înțelegi lecțiile am înțeles o lecție în 20 de minute i singură nu reușeam să o învăț dar cu Knowunity am învățat-o foarte ușor

Alessia V

utilizator iOS

Ștefan S

utilizator iOS

Samantha Klich

utilizator Android

Anna

utilizator iOS

Te ajută să înveți foarte repede și ști foarte bine ce ai dori tu să înveți, vă recomand cu drag să încercați și să învățați mai repede.!

Thomas R

utilizator iOS

Foarte bună aplicația!!!! Mă ajută să înțeleg mult mai bine lecțiile și temele le termin mult mai repede.👍❤️

Paul P

utilizator Android

Te ajută foarte bine la teme acest robot,recomand!

David K

utilizator iOS

Sudenaz Ocak

utilizator Android

La școală eram chiar slab la matematică, dar datorită aplicației, mă descurc mai bine acum. Sunt atât de recunoscător că ai creat aplicația.

Greenlight Bonnie

utilizator Android

Această aplicație e super interesantă și seamănă ca tiktok-ul doar că tu ai doar teorie și explicații.

Karla S

utilizator Android

Denisa B

utilizator iOS

Sarah L

utilizator Android

Este foarte bună te ajută la teme te face să înțelegi lecțiile am înțeles o lecție în 20 de minute i singură nu reușeam să o învăț dar cu Knowunity am învățat-o foarte ușor

Alessia V

utilizator iOS