Configurația electronică a primelor elemente
Să vedem cum arată configurațiile electronice ale primelor elemente din tabelul periodic. Vei observa că ele urmează un tipar logic.
Hidrogenul H,Z=1 are un singur electron situat pe primul nivel, în orbitalul s: 1s¹.
Heliul He,Z=2 are doi electroni care completează primul nivel: 1s². Această configurație se numește dublet și este foarte stabilă.
Când ajungem la Litiu Li,Z=3, nu mai este loc pe primul nivel, așa că al treilea electron merge pe nivelul doi: 1s²2s¹. Pe măsură ce numărul atomic (Z) crește, se adaugă electroni urmând principiile învățate anterior.
Neonul Ne,Z=10 are configurația 1s²2s²2p⁶, completând și nivelul doi. Această configurație, numită octet, este extrem de stabilă.
Elementele cu configurații complete (dublet sau octet) sunt gazele nobile și sunt foarte stabile chimic, nefiind reactive. Electronul care diferențiază un element de precedentul său se numește electron distinctiv și adesea determină proprietățile chimice ale elementului.
💡 Sfat util: Când înveți configurațiile electronice, grupează elementele după tiparul de completare - vei observa că elementele din aceeași grupă au configurații similare pe ultimul nivel!