Configurația electronică: reguli și importanță
Configurația electronică ne arată cum sunt distribuiți electronii în atom. Aceasta este esențială pentru chimie deoarece determină modul în care atomii interacționează între ei și formează legături.
Pentru a scrie corect configurația electronică, trebuie să respectăm trei reguli importante. Prima regulă spune că electronii ocupă straturile și substraturile în ordine crescătoare a energiei, începând cu primul strat K. A doua regulă (Principiul lui Pauli) ne spune că un orbital poate conține maxim doi electroni cu spin opus. Conform regulii lui Hund, un orbital se va ocupa cu al doilea electron doar după ce toți orbitalii substratului respectiv au câte un electron.
Iată câteva exemple de configurații electronice:
- Bor (5B): 1s²/2s²2p¹
- Fluor (9F): 1s²/2s²2p⁵
- Sodiu (11Na): 1s²/2s²2p⁶/3s¹
- Fosfor (15P): 1s²/2s²2p⁶/3s²3p³
Știai că? Electronul distinctiv este acel electron care diferențiază configurațiile electronice a două elemente consecutive în tabelul periodic. Este ca o "amprentă" care face fiecare element unic!
La completarea substratului d există câteva excepții de la reguli, în special pentru configurațiile d⁴ și d⁹ care nu există în stare naturală.