Configurația electronică
Configurația electronică reprezintă aranjarea electronilor unui atom pe straturi și subniveluri. Aceasta ne ajută să înțelegem comportamentul chimic al elementelor.
Există trei reguli importante pentru distribuția electronilor:
- Regula energiei minime - electronii tind să ocupe poziții cu energie cât mai joasă
- Regula lui Pauli - într-un orbital pot exista maximum 2 electroni
- Regula lui Hund - orbitalii unui subnivel sunt ocupați mai întâi cu câte un electron, apoi cu al doilea electron de spin opus
Electronul distinctiv este electronul care diferențiază două elemente consecutive în tabelul periodic. De exemplu, hidrogenul (H) are configurația $1s^1,heliul(He)are1s^2,iarlitiul(Li)are1s^2 2s^1$.
Sfat util: Pentru a scrie configurația electronică, urmează ordinea de umplere a subnivelurilor: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, etc. Exersează scriind configurații pentru elementele cu Z mic, apoi avansează către elemente mai complexe!