Formula generală și exemple de alchene

Alchenele au formula generală CnH2n, unde n reprezintă numărul atomilor de carbon. Fiecare alchenă conține o legătură dublă între doi atomi de carbon, ceea ce îi conferă proprietăți chimice deosebite.

Câteva exemple importante sunt:

• Etena (C2H4): CH₂=CH₂
• Propena (C3H6): CH₃-CH=CH₂
• Butena (C4H8): CH₂=CH-CH₂-CH₃
• Pentena (C5H10): CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃
• Hexena (C6H12): CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

Bun de știut! Pentru a recunoaște rapid o alchenă, caută terminația "-enă" în denumire și prezența legăturii duble în structură.

Tipuri de izomerie la alchene

Izomeria de constituție apare când avem aceeași formulă moleculară dar structuri diferite. De exemplu, butena $CH₂=CH-CH₂-CH₃$ și 2-metil propena au aceeași formulă (C4H8), dar structuri diferite.

Izomeria de poziție se referă la schimbarea poziției legăturii duble. Denumirea se face numerotând catena din capătul cel mai apropiat de legătura dublă. Exemplu: 1-pentena $CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃$ și 2-pentena $CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃$.

Izomeria de structură apare între compuși cu aceeași formulă moleculară, dar care aparțin unor clase diferite. De exemplu, C₄H₈ poate fi butena (alchenă) sau ciclobutanul (cicloalcan).

Poți identifica ușor aceste tipuri de izomerie dacă analizezi cu atenție structura și poziția legăturii duble!

Izomeria geometrică la alchene

Izomeria geometrică $cis-trans$ apare când o legătură dublă împiedică rotația liberă, iar grupele atașate la atomii de carbon pot fi dispuse diferit în spațiu. Condiția necesară este ca atomii de carbon din legătura dublă să aibă atașați substituenți diferiți.

Pentru ca o alchenă să prezinte izomerie geometrică, trebuie să avem C=C cu substituenți diferiți pe fiecare atom de carbon. Exemplu: propena $CH₂=CH-CH₃$ NU prezintă izomerie geometrică, dar 2-butena $CH₃-CH=CH-CH₃$ prezintă.

Formele izomere pot fi:

• cis (Zusammen) - când grupările similare sunt de aceeași parte a legăturii duble
• trans (Entgegen) - când grupările similare sunt de părți opuse

Pentru determinarea priorității grupărilor, se compară numerele atomice ale atomilor direct legați de carbonii legăturii duble, continuând cu atomii vecini dacă primii sunt identici.

Identificarea izomeriei geometrice

Pentru a determina izomeria geometrică, trebuie să analizăm grupările atașate de atomii de carbon implicați în legătura dublă. Când grupările similare sunt de aceeași parte, izomerul este Zusammen (cis), iar când sunt în părți opuse, este Entgegen (trans).

Prioritatea grupărilor se stabilește conform unor reguli clare:

• Se compară numărul atomic al primului atom din fiecare grupare
• Dacă sunt identici, se continuă cu atomii vecini până apare o diferență
• Se adună numerele atomice pentru a decide prioritatea

De exemplu, pentru grupările CH₃ și CH₂-CH₃, comparăm C(6) din ambele, apoi H(1) cu C(6), rezultând că CH₂-CH₃ are prioritate mai mare.

Atenție! Pentru a denumi corect alchenele ramificate, trebuie să numerotăm catena astfel încât legătura dublă să primească numărul cel mai mic posibil.

Proprietăți fizice ale alchenelor

Starea de agregare a alchenelor variază în funcție de numărul atomilor de carbon:

• C₁-C₄: gaze
• C₅-C₁₇: lichide

• C₁₇: solide

Punctele de fierbere și topire sunt specifice fiecărei alchene și cresc odată cu numărul atomilor de carbon și masa moleculară. Pentru alchene cu același număr de atomi de carbon, cele cu catena mai ramificată au puncte de fierbere și topire mai mici.

Solubilitatea alchenelor în apă este foarte redusă deoarece sunt nepolare, iar apa este polară. Această proprietate influențează modul în care alchenele reacționează în diferite medii.

Reacția de adiție este caracteristică alchenelor - în timpul acesteia se rupe legătura π din legătura dublă, iar la atomii de carbon se leagă resturile din reactant. Un exemplu este adiția hidrogenului (H₂) în prezența catalizatorilor (Ni, Pt, Pd) care transformă etena în etan.

Reacții de adiție (I)

Alchenele participă la numeroase reacții de adiție datorită legăturii duble reactive. Iată cele mai importante:

1. Adiția halogenilor (Cl₂, Br₂): CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl $1,2-dicloretan$

   Reacția cu soluții de Cl₂/Br₂ în apă formează compuși halohidrici: CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ + H₂O → CH₂Cl-CH(OH)-CH₃ + HCl

2. Adiția acizilor halogenați (HCl, HBr, HI): Pentru alchene simetrice, adiția se face în orice mod. Pentru alchene nesimetrice, adiția urmează regula lui Markovnikov: atomul de H din acid se leagă de atomul de carbon mai bogat în hidrogen.

Sfat util: Regula Markovnikov te ajută să prezici corect produsul principal al reacției de adiție la alchene nesimetrice. Memorează această regulă pentru a rezolva rapid problemele de la test!

Reacții de adiție (II)

Continuăm cu alte reacții importante de adiție:

Reacția anti-Markovnikov are loc numai la adiția HBr la alchene nesimetrice în prezența peroxizilor (Na₂O₂ sau H₂O₂). În acest caz, produsul format este opus celui prezis de regula Markovnikov: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr $Na₂O₂/H₂O₂$ → CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₃

Adiția apei (H₂O) se realizează în prezența acidului sulfuric și urmează regula Markovnikov: CH₂=CH₂ + HOH (H₂SO₄) → CH₃-CH₂OH (etanol) CH₂=CH-CH₃ + HOH (H₂SO₄) → CH₃-CH(OH)-CH₃ $2-propanol$

Aceste reacții sunt extrem de importante în industria chimică pentru obținerea diverselor produse organice. Alcoolii rezultați din adiția apei la alchene sunt utilizați ca solvenți, combustibili sau intermediari în sinteza altor compuși.

Reacții de oxidare

Alchenele pot suferi reacții de oxidare în prezența agenților oxidanți puternici precum K₂Cr₂O₇ sau KMnO₄ în mediu acid.

În funcție de condițiile de reacție și structura alchenei, oxidarea poate produce:

• Compuși carbonilici (aldehide, cetone)
• Acizi carboxilici
• CO₂ și H₂O (în cazul oxidării complete)

În reacțiile de oxidare are loc transferul de electroni:

• Carbonul din alchenă cedează electroni (se oxidează)
• Agentul oxidant (Cr⁶⁺ sau Mn⁷⁺) primește electroni (se reduce)

De exemplu, oxidarea 2-metilpropenei cu K₂Cr₂O₇ în mediu acid produce acetonă, CO₂ și apă, împreună cu săruri de crom și potasiu.

Important! Reacțiile de oxidare sunt utile în laborator pentru identificarea alchenelor și pentru sinteza unor compuși organici valoroși.

Alte reacții importante ale alchenelor

Alchenele pot participa la reacții de adiție electrofilă cu o varietate de compuși. Un exemplu important este reacția cu N-bromosuccinimida, care poate fi folosită pentru bromarea selectivă a alchenelor.

Reacția generală este: CH₂=CH-CH₃ + N-Br-succinimida → produs bromat + succinimidă

Aceste tipuri de reacții sunt valoroase în sinteza organică pentru că permit introducerea selectivă a grupărilor funcționale în molecule complexe.

Stăpânirea acestor reacții te va ajuta să înțelegi mai bine comportamentul alchenelor și aplicațiile lor în laboratoarele de chimie și în industrie. Încearcă să faci conexiuni între structura alchenei și tipul de reacție care are loc.