Proprietăți periodice ale elementelor
Proprietățile elementelor chimice se modifică în mod regulat în tabelul periodic. Acestea sunt de două tipuri principale: proprietăți fizice (raza atomică, raza ionică) și proprietăți chimice energiadeionizare,caracterulelectropozitiv/electronegativ,valențașinuma˘ruldeoxidare.
Raza atomică reprezintă distanța de la nucleu până la ultimul nivel energetic ocupat cu electroni. Aceasta se măsoară în Ångström, unde 1Å = 10^-10 m = 10^-8 cm. În cadrul unei perioade, raza atomică scade de la stânga la dreapta, odată cu creșterea numărului atomic Z (numărul de protoni).
În cadrul unei grupe, raza atomică crește de sus în jos pe măsură ce crește numărul de straturi electronice ale atomilor. Acest lucru se explică prin faptul că electronii de valență se află tot mai departe de nucleu.
💡 Reține: Raza atomică este invers proporțională cu forța de atracție a nucleului. Cu cât nucleul atrage mai puternic electronii, cu atât raza atomică este mai mică!