Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Română

Lectie Solutii admitere medicina Cluj- Lectie chimie clasa a 9-a 

https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/01959fad-7cb8-7b38-babe-0a0d3c93bdb1.pdf

01959fad-7cb8-7b38-babe-0a0d3c93bdb1

Notiță

Denisa Macra

Romania

Universitate

Liceu

Chimie

Lectie Soluții

# Solutii
Solutia = sistem / amestec omogen format din două sau mai multe substante.
Amestec omogen = amestec cu aceeasi compozitie si aceleasi proprietāti in toată masa.
Dizolvant / solvent = substanta in care se dizolvă cel putin o altă substantã; de obicei se
găseste în cantitatea cea mai mare în solutie.
Dizolvatul / solvatul / solutul = substanta dizolvată. După natura dizolvantului, solutiile pot
fi: gazoase, solide si lichide.
# DIZOLVAREA = procesul de răspândire a particulelor de solvat printre moleculele de
solvent. Cu alte cuvinte, dizolvare inseamnă amestecarea omogenă a cel putin două
substante sau formarea unei solutii.
Dizolvarea poate fi privită ca:
• un proces fizic;
• un proces chimic.
Dizolvarea este un proces fizic dacă NU se modifică natura chimică a substantelor.
Exemple: dizolvarea clorurii de sodiu în apă, dizolvarea zahărului / zaharozei în apă,
dizolvarea etanolului în apă, etc.
Etapele procesului de dizolvare ca proces fizic
Solvatarea = interactiunea particulelor de solvat cu moleculele de solvent, la suprafata de
contact dintre solut si solvent (hidratare, dacă solventul este apa)
Aceasta este o etapă exotermā. Solvatarea se face prin legături / interactiuni de tip ion-
dipol, dipol-dipol, legäturi de hidrogen, forte London.
Desprinderea particulelor din masa solvatului = la molecule sau ioni; se manifestă prin
ruperea legăturilor dintre ele. Aceasta este o etapa endoterma.
Difuzia = repartitia uniformă a particulelor de solvat printre moleculele dizolvantului.
Dizolvarea este un proces chimic dacă are lor si modificarea naturii chimice a substantelor.
Dizolvarea acizilor si a bazelor în apă sunt procese chimice si fizice, deoarece are loc
ruperea unor legături covalente, cu formarea unor specii ionice (ionizare, proces chimic) si
apoi solvatarea, care este un proces chimic.
Acizii slabi si bazele slabe prezintă dizolvare chimică si fizică. --- OCR Start ---
DIZOLVAREA HCI ÎN APA
interactiuni dipol-dipol între moleculele polare de HCl si H2O - proces fizic
ionizarea totală a HCl în apă - proces chimic
HCl+H,0\rightarrow H30t+Cl
interactiunea ionilor formati cu moleculele de apă - proces fizic
solutia apoasă conduce curentul electric deoarece HCl este un electrolit tare.
SOLUBILITATEA SUBSTANTELOR
Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva într-un anumit solvent
= cantitatea maximă de substantă care se poate dizolva într-o anumită cantitate / volum
de solvent (de obicei 100g de solvent) în anumite conditii de lucru. Influenta structurii
asupra solubilitatii substantelor
Natura substantei dizolvate si a dizolvantului
Regula similitudinii - asemănare între solvat si solvent:
substantele ionice si cele cu molecule polare se dizolvă în solventi polari;
apa dizolva substante ionice dar si substante polare;
supolani, le cu moilecele acepolara, de ca shn, alaera de ecal, n, foruls, izolea in solaigoi
dizolva si partial în solventi organici polari: acetonă, etanol etc.
cristalele cu retele atomice, cum ar fi diamantul sau grafitul nu se dizolvă în niciun
solvent.
EFECTE TERMICE LA DIZOLVARE
Dizolvare exotermă = în procesul de solvatare a particulelor se eliberează o energie mai
mare decât cea necesară desprinderii particulelor din masa de solut.
Temperatura solutiei obtinute este mai mare decât temperatura solventului.
Exemple de procese exoterme: dizolvarea în apă a NaOH, KOH, Na2CO3, KF, CaCl, H2SO4.
Dizolvare endotermä = în procesul de desprindere a particulelor din masa de solut se
consumă mai multă energie decât cea eliberată in procesul de solvatare. Temperatura
solutiei este mai mică decât cea a solventului.
Exemple de procese endoterme: dizolvarea în apă a NH4NO3, NH4CL, KBr, KNO3, NaNO3.
Dizolvare atermică = fără degajare / absorbtie de căldură in apă (KBr).
--- OCR End --- # INFLUENTA PRESIUNII ASUPRA SOLUBILITĂȚII SUBSTANTELOR
Variatia presiunii NU influențează solubilitatea substanțelor solide și lichide. Solubilitatea
substanțelor gazoase crește cu creșterea presiunii.
# FACTORI CE INFLUENȚEAZĂ DIZOLVAREA / VITEZA DE DIZOLVARE A SUBSTANTELOR
- suprafața de contact dintre solut și solvent suprafață mare = proces de dizolvare mai
rapid o temperatură - este favorabilă deoarece crește solubilitatea substanțelor și crește
energia particulelor
- presiunea la gaze
# CONCENTRAȚIILE SOLUȚIILOR
Concentrația unei soluții se exprimă prin cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită
cantitate (sau volum) de soluție (sau solvent).
Soluția poate fi: soluție saturată; soluție nesaturată;
soluție suprasaturată.
În general, o soluție saturată la o anumită temperatură devine nesaturată la o temperatură
mai mare (crește solubilitatea) sau prin diluare (adăugare de solvent la aceeași
temperatură).
Concentratia procentuală = reprezintă cantitatea de solut dizolvată în 100 g de soluție.
$c=\frac{ms}{md}\cdot100$
Concentratia molară (molaritatea) = numărul de moli de substanță într-un litru de soluție
$Cm=\frac{m}{V_{S}}$

Lectie Soluții

Nu găsești ce cauți? Explorează alte MATERII.

Knowunity este aplicația de educație numărul 1 în cinci țări europene.

Knowunity a fost o poveste prezentată de Apple și a fost constant în topul clasamentelor din App Store la categoria educație în Germania, Italia, Polonia, Elveția și Regatul Unit. Alătură-te Knowunity astăzi și ajută milioane de elevi din întreaga lume.

4.9+

20 M

#1

950 K+

Încă nu ești sigur? Vezi ce spun colegii tăi...

Ador această aplicație atât de mult [...] Recomand Knowunity tuturor!!! Am trecut de la un C la un A cu ea :D

Aplicația este foarte simplă și bine gândită. Până acum am găsit exact ce căutam :D

Ador această aplicație ❤️, o folosesc tot timpul când învăț

Lectie Soluții

Înregistrează-te pentru a obține acces nelimitat la mii de materiale de studiu. E gratuit!

Înregistrează-te pentru a obține acces nelimitat la mii de materiale de studiu. E gratuit!

Înregistrează-te pentru a obține acces nelimitat la mii de materiale de studiu. E gratuit!

Nu găsești ce cauți? Explorează alte MATERII.

Knowunity este aplicația de educație numărul 1 în cinci țări europene.

Knowunity a fost o poveste prezentată de Apple și a fost constant în topul clasamentelor din App Store la categoria educație în Germania, Italia, Polonia, Elveția și Regatul Unit. Alătură-te Knowunity astăzi și ajută milioane de elevi din întreaga lume.

4.9+

20 M

#1

950 K+

Încă nu ești sigur? Vezi ce spun colegii tăi...

Ador această aplicație atât de mult [...] Recomand Knowunity tuturor!!! Am trecut de la un C la un A cu ea :D

Aplicația este foarte simplă și bine gândită. Până acum am găsit exact ce căutam :D

Ador această aplicație ❤️, o folosesc tot timpul când învăț