Schimburi Energetice
Fiecare reacție chimică implică un schimb de energie cu mediul înconjurător, fie sub formă de căldură, lumină sau energie electrică. Acest aspect este esențial pentru înțelegerea și utilizarea reacțiilor în viața de zi cu zi.
Reacțiile exoterme eliberează energie în mediul înconjurător, ceea ce face ca temperatura să crească. Exemple comune includ arderea combustibililor, neutralizarea acizi-baze și dizolvarea sodiului în apă. Aceste reacții sunt cele care ne încălzesc casele și pun în mișcare motoarele mașinilor.
În schimb, reacțiile endoterme absorb energie din mediul înconjurător, provocând o scădere a temperaturii. Fotosinteza, dizolvarea clorurii de amoniu în apă și descompunerea carbonatului de calciu sunt exemple de reacții endoterme importante.
❄️ Aplicație practică: Pungile instant pentru răcire folosite în medicină funcționează pe baza reacțiilor endoterme - când spargi capsula interioară, substanțele se amestecă și absorb căldura din jurul pungii, răcind zona afectată.
Un alt aspect fascinant este reversibilitatea reacțiilor chimice. Teoretic, toate reacțiile sunt reversibile - produșii pot fi transformați înapoi în reactanți în anumite condiții. Reacțiile reversibile sunt notate cu săgeți în ambele sensuri (⇌) și pot ajunge la un echilibru chimic când vitezele reacțiilor directe și inverse devin egale.